【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1。現(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比

A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4

【答案】C

【解析】

設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為nmol，則氫氣為( 9-n) mol，根據(jù)題意可得: 890.3n+285.8 ( 9-n)=7408.2，解得n=8；即甲烷的物質(zhì)的量為8mol，氫氣的物質(zhì)的量為1mol ；所以:n(C):n(H)=8:(8×4+1×2)=4∶17；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由U形管、鐵棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是

A. 同時打開K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出

C. 只閉合K2，當電路中通過0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

D. 只閉合K2，一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 還原性：Se2->S2->Cl- B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半徑：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（ ）

A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的。

（1）1998年，美國科學家合成了一種陽離子“NSn+”,其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N。則n=__________，NSn+的電子式為______________________________。

（2）科學家們還獲得了一種Na分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，試畫出該分子的結(jié)構(gòu)式__________________________。

（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物NH6,預測其與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性。寫出該反應(yīng)的化學方程式__________，NH6的電子式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：

（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ （填序號）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式：_____________。

（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設(shè)計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式_____________

（2）達平衡時，溶液中c(H+)=______________（25℃時，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。

（4）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù)________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。

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