Question

【題目】由U形管、鐵棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等組成如圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是

A. 同時(shí)打開(kāi)K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B. 只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出

C. 只閉合K2，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

D. 只閉合K2，一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、同時(shí)打開(kāi)K1和K2，此裝置不是閉合回路，鐵把銅置換出來(lái)，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，銅單質(zhì)附著在鐵表面，故A說(shuō)法正確；B、只閉合K1，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B說(shuō)法正確；C、只閉合K2，構(gòu)成電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極因?yàn)?/span>1L0.1mol·L－1的CuCl2溶液，n(Cl－)=0.2mol，n(Cu2＋)=0.1mol，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu

0.2 0.2 0.1 0.1 0.2 0.2 通過(guò)0.3mol電子，因此還要電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋H2O，

0.1 0.1/4 陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

0.1 0.1/2，因此兩極上收集到氣體的物質(zhì)的量為(0.1＋0.1/4＋0.1/2)mol=0.175mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為0.175×22.4L=3.92L，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、只閉合K2，構(gòu)成電解池，CuCl2溶液中Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，使CuCl2溶液顯酸性，電解過(guò)程中消耗Cu2＋，因此電解一段時(shí)間后溶液的pH增大，故D說(shuō)法正確。