13．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是③④，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤．

分析 先判斷晶體類(lèi)型，再判斷化學(xué)鍵類(lèi)型；
①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；
③碘片屬分子晶體，含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；
④冰屬分子晶體，含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；
⑤Na2SO4屬于離子晶體，存在離子鍵和共價(jià)鍵．

解答 解：①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；
③碘片屬分子晶體，含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；
④冰屬分子晶體，含共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力；
⑤Na2SO4屬于離子晶體，存在離子鍵和共價(jià)鍵．
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是原子晶體．
故答案為：③④； ②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤；
故答案為：①； ⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)的辨別能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請(qǐng)回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②；
①C裝置增加的質(zhì)量
②樣品的摩爾質(zhì)量
③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其N(xiāo)O3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的反應(yīng)為：
2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下裝置來(lái)制備并收集HCl氣體，并進(jìn)行尾氣吸收，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的指定位置畫(huà)出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開(kāi)熱毛巾，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時(shí)間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)量未知濃度的
草酸溶液，反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復(fù)操作2次．
請(qǐng)回答：
①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溶液恰好由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②設(shè)計(jì)表格，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谙卤砀裰醒a(bǔ)充欄目，把表格設(shè)計(jì)完整，（需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母a、b、c等來(lái)表示）
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		草酸溶液的體積
（mL）
120.00
③三次實(shí)驗(yàn)平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；從實(shí)驗(yàn)事實(shí)角度解釋?zhuān)铝惺聦?shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案