5．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（　�。�
A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯

分析 烴的燃燒反應(yīng)中，燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2量越多，根據(jù)丙烯的分子組成，然后利用極限法根據(jù)含碳量高低進(jìn)行分析．

解答 解：A．丁烯與丙烯的含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合氣體中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所產(chǎn)生CO2的量不一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的含碳量與丙烯相同，乙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，質(zhì)量相等時(shí)完全燃燒產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合氣體的含碳量大于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，抓住燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2量越多，以及利用極限法根據(jù)含碳量高低是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）的變化的是（　�。�
A．圖n（O2）=2mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B．圖n（NaOH）=1mol 時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C．n（HCl）=1mol 時(shí)，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D．n（HNO3）=2mol 時(shí)，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④用10%的NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．④②③①C．②④③①D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
D．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀(guān)察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無(wú)色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀(guān)察溶液顏色是否為藍(lán)色．
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2X射線(xiàn)晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．我國(guó)于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2的綜合意義重大．已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C．操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+
D．常用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

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