Question

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請完成下列各題：

(1)Y、Z的化學式分別為Y________；Z________．X與B反應的離子方程式為________．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________．(用化學式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NH3　CO2　Al(OH)3＋OH－＋2H2O 　　(2)大于　＋H2O＋OH－ 　　(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4 　　(4)＋H+＋2OH－NH3↑＋2H2O 　　(5)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－) 　　解析：(1)由A與B按1∶3反應生成沉淀，沉淀又溶于B，所以B為NaOH，A為AlCl3，X為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應式如下：Al(OH)3＋OH－＋2H2O；由過量B與C反應產(chǎn)生能使紫色石蕊變藍的氣體，所以C為NH4HSO4，Y為NH3；由C與D按2∶1產(chǎn)生無色能使紫色石蕊變紅的氣體，所以D為Na2CO3，Z為CO2．(2)Na2CO3水解顯堿性，所以pH大于7．(3)AlCl3水解顯酸性，NH4HSO4相當于一元強酸，所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4．(4)NH4HSO4與過量NaOH反應時，要注意防止漏寫離子．(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)，由于生成氨水部分電離，所以有：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－)．