10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

分析 A、根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)計(jì)算；
B、根據(jù)Cl的化合價(jià)變化分析；
C、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒；
D、若n=2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)．

解答 解：A、已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，故A正確；
B、反應(yīng)中Cl的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；
D、若n=2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑和氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷等知識點(diǎn)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是得失電子相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：
資料卡      NO：2006-KI-001
主題：二氧化硫的還原性
①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
②《無機(jī)化學(xué)》下冊，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根據(jù)上述資料，請你參與以下探究：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液
B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液
C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液
D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO4-   C、氯氣     D、濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打
B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無白色沉淀生成的是小蘇打
C．兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
C．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑．其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6．
下列判斷正確的是（　　）
A．試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B．試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH
C．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸做洗液
D．在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該高于60°C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有機(jī)物X （C9H804）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如圖：
①有機(jī)物X的紅外光譜
②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，
則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；
（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性低（高或低）其原因是因?yàn)榉拥陌霃叫�，氫氟鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定；
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2 和1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案