4．由兩種短周期元素構成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同，關于該離子化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1：1
B．晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期
D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)

分析 A、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，而晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是2：1；
B、在離子晶體過氧化鈉中，陰、陽離子分別為過氧根離子和鈉離子，電子數(shù)分別為：18和10，但晶體中含有氧氧非極性鍵；
C、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10；而離子晶體NaH中，陰、陽離子的電子數(shù)分別為：2和10；
D、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，陰離子的電子數(shù)大于陽離子的電子數(shù)．

解答 解：A、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，而晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是2：1，而不是一定為1：1，故A錯誤；
B、在離子晶體過氧化鈉中，陰、陽離子分別為過氧根離子和鈉離子，電子數(shù)分別為：18和10，但晶體中含有氧氧非極性鍵，所以一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；
C、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，鎂和氯元素在同一周期；而離子晶體NaH中，陰、陽離子分別為氫離子和鈉離子，電子數(shù)分別為2和10，但鈉與H元素不在同一周期，所以兩元素可以在同一周期也可在不同周期，故C正確；
D、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，陰離子的電子數(shù)大于陽離子的電子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子結構、物質結構等知識，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．肉桂醛的結構為：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，這不能（填“能”或“不能”）說明肉桂醛中存在碳碳雙鍵．
②檢驗分子中碳碳雙鍵的方法是取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱充分反應；取實驗后試管中的清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，說明肉桂醛中含碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，根據(jù)鍵線式回答下列問題：
（1）  分子式：C5H9O2，結構簡式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）有機物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）寫出甲苯制TNT化學方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．
（5）的一氯取代物有2種，的二氯取代物有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構，進行了如下實驗．首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖．

試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質量為46；
（2）該有機物的實驗式為C2H6O；
（3）能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式能（填“能”或“不能”），原因是因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質量為46，所以實驗式即為分子式，該有機化合物的分子式為C2H6O．
（4）請寫出該有機化合物的結構簡式CH3OCH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個結構簡式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機化合物結構中含S-N鍵，其共用電子對偏向氮（寫原子名稱）．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵類型是共價鍵．
（4）預測周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表所列各組第I欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項第I欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-═HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能夠證明甲烷分子空間結構為正四面體的事實是（　　）
A．碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的二氯代物的結構只一種
C．四個碳氫鍵的鍵長相等D．甲烷的一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（填寫化學式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（5）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為36g．

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