14．肉桂醛的結(jié)構(gòu)為：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，這不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明肉桂醛中存在碳碳雙鍵．
②檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱充分反應(yīng)；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，說(shuō)明肉桂醛中含碳碳雙鍵．

分析 含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵，應(yīng)先用弱氧化劑氧化醛基，以排除干擾，以此解答該題．

解答 解：①把足量肉桂醛加入到溴水中，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可被溴水氧化，則不能用溴水直接檢驗(yàn)醛基，故答案為：不能；
②碳碳雙鍵和醛基都可與溴水發(fā)生反應(yīng)，如檢驗(yàn)碳碳雙鍵，應(yīng)首先排除醛基的影響，可取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱充分反應(yīng)；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，說(shuō)明肉桂醛中含碳碳雙鍵，
故答案為：取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱充分反應(yīng)；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，說(shuō)明肉桂醛中含碳碳雙鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)的考查，題目難度中等，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意醛基與碳碳雙鍵的性質(zhì)的差異．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si＞Cu（寫元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH3，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過(guò)大的原因CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，研究表明•
該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 X 
 Y Z
A．X、Y、Z可以都是金屬
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞Y＞X
D．若X、Y、Z可形成 分子，則其中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．16種C．32種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯甲酸廣泛的應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試試用甲苯的氧化制取苯甲酸．反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、過(guò)濾洗滌、烘干裝瓶．濾液冷卻過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有晶體析出；“趁熱過(guò)濾”的原因是：減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知鈁（Fr） 和砹（At）分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數(shù)最大的元素，關(guān)于兩者性質(zhì)的預(yù)測(cè)，不正確的是（　�。�
A．鈁與水反應(yīng)發(fā)生爆炸，生成的氫氧化物FrOH是一種極強(qiáng)的堿
B．鈁極易在氧氣中燃燒，燃燒生成復(fù)雜的氧化物
C．砹單質(zhì)是有色氣體，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑
D．砹單質(zhì)不容易與氫氣化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用銅片（必要時(shí)可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸
B．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體
C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，必須重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見(jiàn)離子化合物，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不同，關(guān)于該離子化合物的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比一定是1：1
B．晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵
C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期
D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽(yáng)離子的電子數(shù)

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