Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

 

g．
（2）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

 

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入水至接近標線1～2cm處，用滴管加入蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中             B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線           D．加水定容時，水的量超過了刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=c×V、m=n×M計算出配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，找出使用的玻璃儀器；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確的使用方法進行判斷；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對濃度的影響．

解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要物質(zhì)的量n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，則需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5mol≈29.3g；
故答案為：29.3g；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、冷卻、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗，
還需要的儀器有燒杯，玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯，玻璃棒；
（3）A．使用容量瓶需要上下顛倒，所以使用前應查漏，故A正確；
B．容量瓶用待測液潤洗，造成溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E．搖勻使溶液均勻，故E正確；
故答案為：BCD；
（4）根據(jù)c=

n

V

可知，凡是使n偏小或者V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，溶質(zhì)減少，n偏小，濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對n、V都沒有影響，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏高，故C錯誤；
D．加水定容時，水的量超過了刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．