Question

1．下列各項內容中排列順序正確的是（　�。�

• A． 相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃
• B． 微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-
• C． 給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
• D． 氫化物的沸點：HF＞HCl＞HBr

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃，先不考慮水解，則（NH₄）₂SO₄含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它兩種物質，NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解c（NH₄⁺）小于銨鹽NH₄Cl的c（NH₄⁺）；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數越多，半徑越大；
C．電離程度越小給出質子能力越弱，從電離的強弱比較：醋酸＞水＞乙醇；
D．非金屬氫化物的沸點取決于相對分子質量和氫鍵的作用．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃，先不考慮水解，則（NH₄）₂SO₄含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它兩種物質，NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解c（NH₄⁺）小于銨鹽NH₄Cl的c（NH₄⁺），相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故A正確；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數越多，半徑越大，應為S^2-＞K⁺＞F，故B錯誤；
C．電離的強弱比較，醋酸是酸，水中性，乙醇比水難電離，電離程度和給出質子的能力為：醋酸＞水＞乙醇，故C錯誤；
D．沸點大小為：分子晶體相對分子質量越大，沸點越高，但HF中存在氫鍵沸點反常的高，沸點大小為：HF＞HBr＞HCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽的穩(wěn)定性比較，鹽類水解的應用，微粒半徑的比較方法，物質電離程度和分子晶體的沸點比較，關鍵是水中存在的氫鍵的作用，題目難度中等．