13．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其二氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 金剛烷中氫有兩種：-CH-、-CH2-，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，據(jù)此判斷異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：金剛烷中氫有兩種：-CH-、-CH2-，故二氯取代，可以固定一氯，移動(dòng)另一氯，①固定-CH-，故另一氯可位于六元環(huán)的鄰、間、對(duì)三種，②固定-CH2-，另一可位于同環(huán)的1號(hào)、3號(hào)碳位和異環(huán)的-CH2-位，三種，共6種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意根據(jù)等效H原子判斷與相同結(jié)構(gòu)的判斷，掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，求算同分異構(gòu)體時(shí)一定避免重復(fù)的情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國(guó)達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個(gè)${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉粉末 ②銅絲 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）屬于電解質(zhì)的是：①（填序號(hào)，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：④；
（3）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．微粒半徑：K+＞S2-＞F-
C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中．下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．8min時(shí)反應(yīng)平衡
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數(shù)NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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