同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：

    P4(固、白磷)+5O2(氣)=P4O10(固)+2983.2KJ　　 ①

    P(固、紅磷)+ (氣)= (固)+738.5KJ    ②

    試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式________。

 

答案：
解析：

P4(固、白磷)=4P(固、紅磷)+29.2KJ

 


提示：

據(jù)蓋斯的觀點，將兩個反應(yīng)方程式作如下處理：

①②×4，得：P4(固、白磷)=4P(固、紅磷)+29.2KJ

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
弱
弱
．（填寫“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式
 
．
（2）由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．（填“有影響”或“無影響”）．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

（6分）填空：
（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行     次。當加熱到   　　　　　
                       時，停止加熱，并將坩堝放在         中冷卻。當         時則可認為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B．坩堝用水洗后沒有烘干
C．加熱后放在空氣中冷卻D．粉末未完全變白就停止加熱
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學期期中學分認定化學試卷 題型：填空題

（7分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

（6分）填空：

（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行      次。當加熱到    　　　　　

                         時，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當          時則可認為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是        （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1

P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)

 

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