Question

【題目】以H2+Cl2＝2HCl為例分析反應過程中能量的變化：

（1）由圖a可知：反應物所具有的總能量__生成物所具有的總能量（填“大于、小于或等于”），所以該反應要___（吸收或放出)能量，能量變化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。

（2）由圖b可知：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=___kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為E放=_____kJ。所以該反應要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填數(shù)值）的能量。

Answer 1

【答案】大于 放出 E反-E生 679 862 放出 183

【解析】

氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，結合反應熱和反應物總能量與生成物總能量的關系以及與鍵能的關系分析解答。

（1）由圖a可知反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，所以該反應要放出能量，能量變化值的大小△E=E反－E生。

（2）由圖b可知斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸＝（436+243）kJ＝679kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為E放＝2×431kJ＝862kJ，所以該反應要放出862kJ－679kJ＝183kJ的能量。