【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（ ）

A.稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液

C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)

【答案】B

【解析】

A. NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；

B. 溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；

C. 未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；

D. 定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物； b.關(guān)活塞A； c.開活塞A； d.確認(rèn)抽干； e.加洗滌劑洗滌。

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n (Fe2+)/mol

n (C2O42－)/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是______________________。

（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2+Cl2＝2HCl為例分析反應(yīng)過程中能量的變化：

（1）由圖a可知：反應(yīng)物所具有的總能量__生成物所具有的總能量（填“大于、小于或等于”），所以該反應(yīng)要___（吸收或放出)能量，能量變化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。

（2）由圖b可知：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=___kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E放=_____kJ。所以該反應(yīng)要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填數(shù)值）的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）

①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管

A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤

C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：____________________；

(2)加入濃硫酸的作用：_________________________；

(3)飽和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(　　)

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.一定有相同的原子序數(shù)

D.核外電子個數(shù)一定相等

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