【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11

【答案】D

【解析】

A. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿,同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導(dǎo)電率大,所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],故A錯誤;

B. 體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的甲胺溶液,滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,此時水電離程度最大,即b、c、e三點中c點水的電離程度最大,故B錯誤;

C.b點溶液中溶質(zhì)為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物,比例關(guān)系不明確,故C錯誤;

D.Ka×Kh=Kw,CH3NH3Cl的水解常數(shù)為10-14/10-3.38=10-10.62,其數(shù)量級為10-11。

綜合以上分析,該題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗:

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取全部溶于鹽酸中,固體全部溶解,得溶液C

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出(標(biāo)況)氣體。同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用溶液檢查時,溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B___________________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________、____________

(4)若溶液D的體積仍視為,則該溶液中____________,____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物,請回答下列問題:

1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從___口進(jìn)入(填“a”“b”)。

2)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___

3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

4)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)結(jié)束后使I中的水流入II中,操作是___

5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤___(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NOCO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol

(2)400℃時,在分別裝有催化劑 AB 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmolNOCO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

30

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________400℃時,用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是 __________

(3)為研究氣缸中NO的生成, 在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v(O2)= v(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù), 可采取的措施是 ___________

(4)對于氣缸中N的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始,是因為N2O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極反應(yīng)式是__________。

②圖中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料B可以選擇__________(“Zn”“Cu”)。

(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實驗裝置,則鐵做__________極,檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,_________,則說明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖所示:

a、b為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。

a的電極反應(yīng)式是_________;

②若電池共產(chǎn)生3.6g水,則電路中通過了_______mol的電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)H=-98kJmol-1

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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S),還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

Ⅱ.NaCl易溶于水,不溶于酒精,隨溫度變化溶解度變化不明顯;CuCl2·H2O易溶于水,酒精,濃氨水,隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

1)為了提高“溶浸”效率,可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式:___。

2)“脫硫”時,隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢(如圖),原因是___。

3)寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4)“沉鐵”過程中,加入NaClO的兩個作用是___。

5)“操作X”的具體操作是___

6)經(jīng)過“操作X”后,母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì),要得到這種純凈物,最好選用下列試劑洗滌___

A.濃鹽酸 B.水 C.酒精 D.濃氨水

7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示實驗裝置,能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是( )

A.所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B.打開圖中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

C.利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2

D.利用圖測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣;竟に囀菍H2S通入FeCl3溶液中,過濾后將濾液加入電解槽中電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.過濾得到的沉淀可能是FeS

B.a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+- e-= Fe3+

C.可以用Fe與外接電源a極相連

D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移,則一定能得到1.12L H2

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