【題目】某研究性學習小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣。基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。下列有關說法正確的是（ ）

A.過濾得到的沉淀可能是FeS

B.與a極相連的電極反應式為Fe2+- e-= Fe3+

C.可以用Fe與外接電源a極相連

D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12L H2

【答案】B

【解析】

A.將H2S通入FeCl3溶液中，H2S被鐵離子氧化為S，即發(fā)生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，所以過濾得到的沉淀是S沉淀，故A錯誤；

B.與b 相連的電極上氫離子得電子生成氫氣，則為陰極，所以與a極相連的電極為陽極，陽極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，即電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+，故B正確；

C.Fe與外接電源的a極相連，Fe作陽極失電子，而溶液中的亞鐵離子不反應，所以不能用Fe作電極，故C錯誤；

D.電極反應2H++2e-=H2↑，有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會生成0.05mol氫氣，在標準狀況下，氫氣的體積為1.12L，但是選項中沒有說明是標準狀況下，所以無法確定氫氣的體積，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。

(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下：

寫出過程③的反應方程式___________，已知RHCl3的沸點是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質(zhì)的空間構型是______。

(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為_______。

(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個D的晶胞質(zhì)量為____，已知D原子半徑為r pm，則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物M是一種藥品輔料的中間體，下圖是該有機化合物的合成線路。請回答下列問題。

已知: i.

ii.兩種或兩種以上的單體發(fā)生的加聚反應稱為共聚反應，如:

（1）A的結(jié)構簡式是_________。

（2）反應②的化學方程式是_________。

（3）合成線路①~⑤中屬于氧化反應的有_________(填序號)。

（4）反應④的化學方程式是_________。

（5）若1mol D與2mol HCHO反應，該反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式是_________。

（6）反應⑧的反應物及反應條件是_________。

（7）合成線路中⑦~⑨的目的是_________。

（8）在一定條件下，F與L按物質(zhì)的量之比1 : 1發(fā)生共聚反應合成M,其鏈節(jié)中不含碳碳雙鍵，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構，則M的結(jié)構簡式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關說法正確的是( )

A.反應物和生成物都是非極性分子

B.HCHO 的空間構型為四面體形

C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

D.液態(tài)水中只存在一種作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快

D.平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小

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