Question

下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（　　）

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-定能大量共存
• C、酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低
• D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),離子共存問(wèn)題,中和滴定

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量比為1：2；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液，溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液V小，由C_測(cè)=

c標(biāo)V標(biāo)

V測(cè)

分析；
D．濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液，溶液顯酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液V小，由C_測(cè)=

c標(biāo)V標(biāo)

V測(cè)

可知，計(jì)算結(jié)果偏低，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，KMnO₄溶液可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能證明H₂O₂具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷、離子共存、中和滴定及氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等．