設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致氣體的分子數(shù)減�。�
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol電子；
C．過氧化鈉中的離子為鈉離子和過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子；
D．生成1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子．
解答： 解：A．標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol電子，所含的電子數(shù)為8NA，故B正確；
C．0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有陰陽離子總物質(zhì)的量為0.3mol，含有0.3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D．生成1mol氫氣，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列的順序不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、原子半徑：Na＞S＞O
D、結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
C、充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如圖曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C、在d～e之間存在如下關(guān)系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4則60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3molB、6mol
C、11molD、12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在塑料原料加工時(shí)，添加塑化劑（DCHP）可以使其變得較為柔軟，易于加工．塑化劑易溶于有機(jī)溶劑，是一種對(duì)人體有害的一類物質(zhì)．塑化劑的一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A、DCHP的分子式為C20H28O4
B、上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C、DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚顯酸性，是因?yàn)榱u基對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果
B、分子式為C2H4和C3H6的物質(zhì)一定互為同系物
C、聚合物是苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)得到的高分子化合物
D、1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，最多能消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)過程及其表述正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c（H+）為10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存
C、酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
A A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第
 
周期第
 
族，E基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="xlnlb7j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為
 

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式
 

（4）E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)方程式
 

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：
AH4（g）+2BO2（g）═B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2BO2（g）?B2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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