(4分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有:

A．100 mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.膠頭滴管      G.50 mL燒杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為        mL。

（2）實驗時選用的儀器有（填序號）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是（填序號)       

     A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

     C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）            

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

 

【答案】

（1）5.4

（2）CEFGH

（3）BCD

（4）①

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
③④
③④
．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號） 進行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
I
I
（填裝置序號）進行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
10mL量筒
10mL量筒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
②所取濃硫酸的體積為
2.7
2.7
mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
BCD
BCD

A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
； ②
冷凝管
冷凝管
； ③
分液漏斗
分液漏斗
； ④
100mL容量瓶；
100mL容量瓶；
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是
③④
③④
．（填儀器序號）
裝置I、II、III中需要檢查氣密性是
蒸餾裝置
蒸餾裝置
．（填裝置名稱）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
II
II
（填裝置序號）進行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
I
I
（填裝置序號）進行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
10mL量筒
10mL量筒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②所取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
過濾（或過濾洗滌）
過濾（或過濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市49中七校聯(lián)盟高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年度四川省資中縣球溪中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué) 題型：實驗題

(16分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）經(jīng)計算，應(yīng)用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是         、          。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

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同步練習(xí)冊答案