晶體硅（Si）和金剛砂（SiC）都是與金剛石相似的原子晶體，請(qǐng)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析其熔點(diǎn)、硬度的大小與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。?

晶體              鍵能/kJ· mol          鍵長/pm         熔點(diǎn)/℃          摩氏硬度

金剛石           (C—C)348              154               3 550               10

碳化硅           (C—Si)301              184               2 600               9

晶體硅           (Si—Si)226              234               1 415               8

解析：在原子晶體里，所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所以，影響原子晶體的熔點(diǎn)、硬度的主要因素就是共價(jià)鍵的鍵能大小，鍵能越大原子晶體的熔點(diǎn)、硬度越高，而共價(jià)鍵的鍵能又與鍵長相關(guān)，一般來說，鍵長越短，鍵能越大，鍵長越長，鍵能越小。?

答案：鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大；反之，鍵長越長，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，硬度越小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂山三模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
3d10
3d10
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
sp3
sp3
．
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si-Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體．
①在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為
12
12
．
②判斷a．SiO2，b．干冰，c．冰三種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是
b＜c＜a
b＜c＜a
（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨易溶于水的原因是
 
；
 
．（寫出兩點(diǎn)即可）
（2）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為
 
．
（3）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF
 
HI（填“＞”或“＜”）；原因：
 
．
（4）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為
 
（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）  ②鍺（Ge-Ge）  ③晶體硅（Si-Si）  ④金剛砂（Si-C）
（5）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為______________（填序號(hào)）

①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于８?jìng)�(gè)

頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：

原子序數(shù)

原子價(jià)層電子排布

周期

族

17

①

第三

②

③

3d54s1

④

ⅥB

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                   。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>             （用元素符號(hào)表示）。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。

①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                      ；

②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為                    ；

②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是         （填序號(hào)）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案