13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•min-1B．v （B）=0.3mol•L-1•min-1
C．v （C）=0.9mol•L-1•min-1D．v （D）=0.8mol•L-1•s-1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較，可比較反應(yīng)速率的大�。�

解答 解：將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：
A．V（B）=$\frac{1}{2}$V（A）=0.35mol．L-1．min-1；
B．V（B）=0.3mol．L-1．min-1；
C．V（B）=$\frac{1}{3}$V（C）=0.3mol．L-1．min-1；
D．V（B）=$\frac{1}{4}$V（D）=0.2mol．L-1．min-1；
比較各組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的為A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的大小比較，題目難度不大，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
①增加C的量          
②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
③將容器的體積縮小一半
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請根據(jù)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答有關(guān)內(nèi)容

（1）請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式
①C3H6→ACH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3
②E→G
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明C中含有-CHO在盛有銀氨溶液的試管中加入少量C，放在水浴中加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明C中含有-CHO．
（3）F中含有的官能團(tuán)有①碳碳雙鍵、②羧基；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 ①取少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液，加入F，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；②取少量F加入適量水溶解，然后滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明F中含有羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應(yīng)中對應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．回答下列問題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是CD（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．?dāng)U大容器體積
③其它條件不變，按以下選項(xiàng)充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol mol．

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