Question

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl₂．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出②、④兩步反應(yīng)中對應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓； ④BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得固體B為BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，以此解答該題．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得固體B為BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，
（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO₃；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，可知步驟⑥操作不當(dāng)，改進(jìn)后發(fā)生的離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：⑥；步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl，④為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，方程式為BaCO₃↓+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，離子反應(yīng)分別為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．