12．氫能是最重要的新能源，儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）△H＞0，若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、△H＞0，所以溫度越高，平衡常數(shù)K越大；
B、增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；
C、先拐先平，所以P1＞P2，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；
D、兩邊計(jì)量數(shù)不等的反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度增大，說明使用催化劑．

解答 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B、增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1＞p2，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)使用催化劑，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　�。�
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動(dòng)的是（　�。�
A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)．合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
D．當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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