Question

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（　　）

• A． 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
• B． 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
• D． 六氟化硫分子是極性分子

Answer 1

分析 A．SF₆中F為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化；
B．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對共用電子對，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對共用電子對；
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，鍵長、鍵能都相等；
D．結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子．

解答 解：A．SF₆中F為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對共用電子對，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故B錯(cuò)誤；
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，故C正確；
D．該分子為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查分子極性判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、獲取信息、運(yùn)用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，很多同學(xué)往往認(rèn)為含有硫元素就能燃燒而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷．