19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結合位置可知X為N，Z為Si，Y為Al，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結合位置可知X為N，Z為Si，Y為Al，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故B正確；
C．非金屬性S＞Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C錯誤；
D．元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，能與其最高價氧化物對應水化物硝酸反應生成硝酸銨，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某次實驗需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤天平（帶砝碼），請回答下列問題：
（1）計算結果：需要用稱取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號）
A、容量瓶實驗前用2mol•L-1NaOH溶液潤洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉移并定容           D、定容觀察液面時仰視
E、配制過程中遺漏了（3）中步驟A      F、動容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實驗過程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號）
①NaOH的質量②溶質物質的量濃度③Na+數(shù)目④溶質的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．將9.03×1023個硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（ 1 ）實驗過程如圖所示，分析判斷：
EF段化學反應速率最快，EF段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中 加入下列物質，你認為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應的物質將碳酸鈣部分包��；③加入醋酸鈉溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO3 反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問題：
（1）下列描述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達到平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%，則平衡時SO3的體積分數(shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時SO3
體積分數(shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分數(shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應在恒壓容器中進行，到達平衡后充入Ar氣（不參與反應），則反應再次達到平衡時SO2濃度減小，轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．共價化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體．
請回答下列問題：
（1）B和E的化學式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應生成Ti的化學方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2

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