Question

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時(shí)各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對(duì)的靜止（如平衡時(shí)，每消耗1molH2O同時(shí)也會(huì)生成1molH2O）。外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動(dòng)），平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

Answer 1

【答案】CD

【解析】根據(jù)勒夏特列原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入硫酸時(shí)，溶液中氫離子濃度變大，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)，故溶液橙色加深；向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，溶液中氫離子濃度變小，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)，故溶液變黃。對(duì)比②和④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，前者溶液由橙色變?yōu)榫G色而后者不變，可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性較強(qiáng)，結(jié)合題中信息C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化，說(shuō)明②中Cr2被C2H5OH還原。若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液也可能象②那樣變?yōu)榫G色。綜上所述，本題C和D兩個(gè)選項(xiàng)不正確，選CD。