Question

下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行的分類(lèi)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是______________________________。

(2)D組物質(zhì)包括________________________________________________(填化學(xué)式)。

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

____________________________________________________。

(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式解釋其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________。

(5)D組中的某一物質(zhì)與E組中的某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))

(2)Cl₂、Na₂O₂、NO₂

(3)2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

(4)NH₃·H₂ONH＋OH^－

(5)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2Cl^－＋SO＋4H^＋

解析　(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))。

(2)根據(jù)題目提供的信息可知，Cl₂、Na₂O₂、NO₂與H₂O反應(yīng)時(shí)，H₂O既不作氧化劑也不作還原劑。

(3)Na是活潑金屬，常溫下與H₂O反應(yīng)生成NaOH、H₂，其化學(xué)方程式為2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。

(4)NH₃溶于水生成氨水，氨水是弱堿，其電離方程式為NH₃·H₂ONH＋OH^－。

(5)SO₂和Cl₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，其離子反應(yīng)方程式為Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2Cl^－＋SO＋4H^＋。