3．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極B．SO42-向Pb極移動
C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強

分析 根據(jù)放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A錯誤；
B．Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，所以Pb為電池的負極，二氧化鉛為正極，硫酸根離子帶負電荷，其移動方向與電流方向相反，電解質(zhì)溶液中電流從負極流向正極，則SO42-向負極（Pb極）移動，故B正確；
C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故C錯誤；
D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：
①升高溫度
②改用100mL 3mol•L-1鹽酸
③再加300mL 1mol•L-1鹽酸
④用等量鐵粉代替鐵片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化全部屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的干餾，石油分餾B．石油裂解，煤的氣化
C．金屬導(dǎo)電，熔融氯化鈉導(dǎo)電D．金屬的焰色反應(yīng)，濃硫酸吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出A中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）圖1裝置還可以制備氧氣、甲烷氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學(xué)方程式表示）NH3+H2O=NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．在淀粉與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
B．纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量
C．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；遇重金屬鹽則發(fā)生鹽析，稀釋后仍能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“電子對”和“未成對電子”的說法，錯誤的是（　　）
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“電子對”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“電子對”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中．反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比9：1，則所得容液中c（ClO3-）：c（ClO- ）=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
A．向蛋白質(zhì)溶液中加飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解
B．蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)分子能通過濾紙，但不能通過半透膜
C．濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，吞服鋇餐不會引起中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制�。�
請試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計實驗以確認乙烯和二氧化硫氣體．

回答下列問題：
（1）在進行乙烯和溴水反應(yīng)前，加①②③的目的分別是什么？
①檢驗二氧化硫的存在．②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡
（2）當出現(xiàn)什么現(xiàn)象時證明產(chǎn)生的氣體中含SO2？裝置①中品紅褪色．
（3）寫出SO2和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（4）為了驗證溴水褪色的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，有同學(xué)提出可用測定反應(yīng)后溶液酸性變化的方法，請說出理由乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性．

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