18．有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．在淀粉與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
B．纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量
C．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；遇重金屬鹽則發(fā)生鹽析，稀釋后仍能溶解

分析 A、應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，先加入氫氧化鈉溶液，再滴加銀氨溶液；
B、人體不能消化纖維素；
C、油脂在堿性條件下和酸性條件下均能水解；
D、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性．

解答 解：A、應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，先加入氫氧化鈉溶液，再滴加銀氨溶液，然后水浴加熱，才能有銀鏡，故A錯誤；
B、人體內(nèi)沒有使纖維素水解的酶，故人體不能消化纖維素，即纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故B錯誤；
C、油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，可用于制造肥皂，故又稱皂化反應(yīng)；在酸性條件下能水解為甘油和高級脂肪酸，故C正確；
D、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，遇濃的輕金屬鹽溶液發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，但變性不可逆，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查油脂及糖類、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 VIA族B．第三周期 VIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期 IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．OH-B．Mg2+C．OD-D．D3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極B．SO42-向Pb極移動
C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下：，下列說法正確的是（　�。�
A．由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
B．該聚酯纖維不能水解
C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D．該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學(xué)，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應(yīng)加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設(shè)計該實驗的目的及實驗得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應(yīng)速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應(yīng)的原理，推測反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度影響了反應(yīng)的速率．請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應(yīng)后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
D．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

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