下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色
B、硝酸能與Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體
C、硝酸與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性
D、濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：A．二氧化硫能被溴水、酸性高錳酸鉀氧化；
B．硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
C．硝酸和氧化亞鐵反應(yīng)體現(xiàn)酸性和氧化性；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮．
解答： 解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀氧化而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸具有氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C.10HNO3+3FeO=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道濃稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)將協(xié)同世界各經(jīng)濟(jì)體共同應(yīng)對(duì)溫室效應(yīng)對(duì)地球的挑戰(zhàn)．造成溫室效應(yīng)的主要原因是人類向空氣大量排放了（　�。�
A、CO
B、SO2
C、CO2
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A、可用水來(lái)鑒別汽油、四氯化碳和乙酸
B、欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在鎳粉催化條件下通入適量氫氣
C、除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗滌，并用分液漏斗分液
D、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
B、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液中滴入Ba（OH）2溶液使所得溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、向堿性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鈉、鉀著火時(shí)可用水滅火
B、面粉廠或加油站不必嚴(yán)禁煙火
C、氨氣泄漏時(shí)可噴灑大量水進(jìn)行處理
D、節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
 

A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl3?5NH3
 
   ②CoCl3?4NH3（紫色）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴（CH3）2CH-CH2-CH3的名稱是
 
，它的一氯代物有
 
 種，若它是用烯烴和氫氣加成而得到，則烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
、
 
、
 
．

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