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在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算,電解質在水溶液中的電離
專題：守恒法
分析：混合溶液中呈電中性，混合溶液中的兩種電荷守恒關系為：c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-）．
解答： 解：依據混合溶液中的離子電荷守恒近似計算，混合溶液中的兩種電荷守恒關系為：c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），
則c（H+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意電解質混合溶液中常根據電荷守恒計算離子濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

螢火蟲發(fā)光前后物質的變化如下：

下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是（　�。�
A、二者的分子組成相差一個CHO
B、二者的分子組成相差一個CH2O
C、二者都能與濃溴水反應且每摩爾消耗Br2的量相同
D、都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（　　）
A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片
C、Al片、Al片
D、Cu片、Cu片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在Al（OH）3膠體中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
B、SiO2既能和氫氟酸反應又能和氫氧化鈉反應，所以它是兩性氧化物
C、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量更高
D、HCI溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCI和NaCl均是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A、碘加熱升華
B、氯酸鉀加熱分解
C、SiO2加熱溶化
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是（　�。�
A、因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色
B、硝酸能與Na2SO3反應，生成SO2氣體
C、硝酸與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性
D、濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列關系的表述中，正確的是（　　）
A、中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為l：l
B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C、0.1 mol?L-NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03）
D、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
 a．一定有 b．一定沒有c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉化④中產生H的離子方程式為
 
；
（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為
 
；
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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