【題目】下列說法中正確的是( )
A.IA族和ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵
B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.離子化合物中一定有離子鍵
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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
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【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是( )
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強
C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強
D.Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高,密度增大
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。
(4)假設(shè)該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取______mL鹽酸。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:_________;
(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為: ___________________;⑦的水溶液呈__________色 ;
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填化學式) ;
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;
(6)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
____________________ | ____________________ |
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【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是
A. 放電時負極反應式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放電時正極反應式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱
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