【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______

(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸。

【答案】11.9BD16.8BB25.00(25也可給分)

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算;(2)摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì),不發(fā)生變化,溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;(3)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;②分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.溶液具有均一性,溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān),選項(xiàng)B正確;C.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.溶液具有均一性,溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān),選項(xiàng)D正確;答案選BD;(3)①設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得V×11.9mol/L=0.400molL-1×500mL,解得V=16.8mL;②a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小,溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏;(4)①由關(guān)系式:HCl~NaOH可知:n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol,V(HCl)==0.025L=25mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。

氯貝特的分子式為

若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)

要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是 (填選項(xiàng)字母)。

a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa

反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

1,3,5-三取代苯;

屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。

寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________;

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色,由該現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的離子方程式為________________________

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣,反應(yīng)的離子方程為____________,理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.IA族和ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵

B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.離子化合物中一定有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

ASO2、CO2SiO2中的S、CSi均為sp3雜化

BH3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

CSO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)組合中,既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是(

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B. (NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體

C. 由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低

D. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電,說(shuō)明氯化氫不是共價(jià)化合物

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