【題目】常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是(　　)

A.H2和O2B.NH3和HClC.NO和O2D.SO2和H2S

【答案】A

【解析】

A．H2和O2混合常溫不反應(yīng)，氣體體積不變；若點(diǎn)然或電火花條件下會(huì)反應(yīng)生成水，故A符合題意；

B．常溫，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常溫為固體，反應(yīng)后氣體體積減小，故B不符合題意；

C．NO極易與O2反應(yīng)生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三種物質(zhì)均為氣體；根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)后氣體體積減小，故C不符合題意；

D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反應(yīng)后生成固體S單質(zhì)和液態(tài)水；氣體體積減小，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 10 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是升高溫度

B. 10 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

C. 反應(yīng)方程式中n＝1

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結(jié)合內(nèi)容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 ．
（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體質(zhì)量為2.62g．計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是
（3）第⑤步實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線(xiàn) ， 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出多余的液體 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)最高的是

A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量

B. 放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)

C. 形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式__________________________。

（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。

（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。

（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。

（6）稱(chēng)取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A.氯氣
B.溴水
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個(gè)流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng)；C可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多)：

（1）A溶質(zhì)的化學(xué)式___________；B的結(jié)構(gòu)式____________，Y的名稱(chēng)_____________。

（2）寫(xiě)出①C與Ca(OH)2稀溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________________________。

②F→B的反應(yīng)方程式： ______________________________。

（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義________________________。

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