【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 , 仍存在的缺陷是

(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1 , 則△H1與△H的關(guān)系為:△H1△H(填“<”、“>”或“=”).
(3)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置已做改進(jìn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e.實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高.

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒杯間未用碎紙條填滿,大小燒杯杯口未平
(2)>
(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)AH=﹣57.3kJ?mol1
(4)﹣43.5kJ.mol1
(5)acd
【解析】解:(1.)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯間未用碎紙條填滿,大小燒杯杯口未平,否則熱量散失大,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒杯間未用碎紙條填滿,大小燒杯杯口未平;
(2.)將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,氨水電離吸熱,測得放出的熱更少,中和熱是負(fù)值,則會(huì)更大,所以△H1>△H,所以答案是:>;
(3.)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量,應(yīng)生成1mol液態(tài)水,熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) AH=﹣57.3 kJmol1
所以答案是:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(aq) AH=﹣57.3 kJmol1;
(4.)實(shí)驗(yàn)3的誤差太大要舍去,前2次溫度差的平均值為3.25℃,50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80mL×1g/cm3=80g,溫度變化的值為△T=3.25℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×3.25℃=1086.8J,即1.0868KJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=﹣ =﹣43.5kJ/mol,所以答案是:﹣43.5kJ/mol;
(5.)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;c.分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;d.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;e.做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān),故e錯(cuò)誤;所以答案是:acd.

練習(xí)冊系列答案
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