【題目】某同學(xué)為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,用如圖裝置進行實驗:
回答下列問題.
(1)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是裝置Ⅱ的作用是 , 其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)該實驗的實驗結(jié)論是 .
【答案】
(1)固體溶解并有氣泡產(chǎn)生;吸收CO2中混有的HCl氣體;H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
(2)有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生;CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)酸性:鹽酸>碳酸>硅酸
【解析】解:(1.)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以I中可能的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成;鹽酸具有揮發(fā)性,且碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成的二氧化碳中含有HCl,飽和碳酸氫鈉能和HCl反應(yīng)但和二氧化碳不反應(yīng),所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl,離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O;所以答案是:固體溶解并有氣泡產(chǎn)生;吸收CO2中混有的HCl氣體;H++HCO3﹣=CO2↑+H2O;
(2.)碳酸酸性大于硅酸,二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成,所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 , 所以答案是:有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生;CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;
(3.)強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,通過以上分析知,鹽酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸,所以酸性:鹽酸>碳酸>硅酸,所以答案是:酸性:鹽酸>碳酸>硅酸.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是
A.各能級電子排布為“全充滿”狀態(tài)
B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布
C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
D.同周期中第一電離能最大
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物.某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩.
實驗操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是___________________________________;
(2)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是__________________,__________________;
(3)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是__________________,檢驗的方法是______________________________________(需說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象).
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸屬于芳香烴
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是:
A.過程①的提純只有物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl2·6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C.過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
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【題目】某元素基態(tài)原子M層上有一個未成對的單電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是( )
A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p5
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【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
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【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 , 仍存在的缺陷是 .
(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1 , 則△H1與△H的關(guān)系為:△H1△H(填“<”、“>”或“=”).
(3)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol): .
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,裝置已做改進.實驗數(shù)據(jù)如表.
起始溫度/℃ | 終止溫度/℃ | 溫度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) .
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e.實驗當(dāng)天氣溫較高.
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