【題目】有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是( )
A.a和b連接構(gòu)成原電池,溶液中SO42-移向Cu極
B.a和b連接構(gòu)成原電池,Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a、b分別接直流電源正、負(fù)極,電子從Cu片流向b
D.a、b分別接直流電源正、負(fù)極,可以在Fe片上鍍Cu
【答案】B
【解析】
A、如圖若a和b連接,則該裝置形成原電池,則Fe做負(fù)極,失去電子被氧化,溶液中SO42-向負(fù)極移動(dòng);Cu做正極,Cu2+得到電子被還原,溶液中Cu2+向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B、如圖若a和b連接,則該裝置形成原電池,則Fe做負(fù)極,Cu做正極,Cu2+得到電子被還原,Cu上發(fā)生還原反應(yīng),B正確;
C、若a、b分別接直流電源正、負(fù)極,則該裝置形成了電解池,電子由負(fù)極流向陰極,即由b流向Cu,C錯(cuò)誤;
D、若a、b分別接直流電源正、負(fù)極,則該裝置形成了電解池,Fe做陽(yáng)極,Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被溶解,Cu作陰極,Cu2+得到電子在銅片上析出銅,D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過(guò)程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號(hào))
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤(pán)天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí),右盤(pán)內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素,其分子模型如下圖所示,分子中共有 12 個(gè)原子(圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵),下列說(shuō)法不正確的是:
A.該物質(zhì)的分子式為:C4H6O2
B.該物質(zhì)所含的官能團(tuán)名稱為:羥基
C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)時(shí)凈水效果最好.工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略:
與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ .
測(cè)得濾液中加入和的作用是結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明 ______ .
將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極
陰極室的電極反應(yīng)式是 ______ .
電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”.
簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境.電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法.
I.直接沉淀法
已知含鉻廢水中存在著平衡:在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為 ______
Ⅱ,還原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項(xiàng)序號(hào).
A.溶液濃C.酸性D.溶液
上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
的化學(xué)性質(zhì)與相似,在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的PH不能過(guò)高,原因可用離子方程式表示: ______
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中的含量,其原理是,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,為要測(cè)定的離子.
陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的原材料之一是聚苯乙烯,其單體為苯乙烯,聚苯乙烯的化學(xué)式為 ______ .
某次測(cè)定過(guò)程中,將的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)得溶液中比交換前增加了,則該條件下的的值為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若n<4,則2c1<c2
B. 若n=4,則w3=w1
C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
(2)B電極的名稱是__(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)寫(xiě)出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:___。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池中某電極析出2.8g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液,還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由乙炔合成 PVA的過(guò)程如下:
已知:VAc 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH=CH2。
(1)B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)乙炔與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式______;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí),c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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