Question

下列操作不能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A．	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
B．	配制500mL 1.0mol/L CuSO4溶液	將125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸餾水中
C．	在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；
B．C=

n

V

中V指溶液體積而不是溶劑體積；
C．KMnO₄可與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應；
D．氯化鈉和氯化鈣不反應，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶發(fā)生分離，
故A正確；
B．將125g CuSO₄?5H₂0溶于500mL蒸餾水中，硫酸銅的物質的量是0.5mol，但溶液的體積大于0.5L，所以配制溶液的濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C．KMnO₄在酸性條件下被還原生成Mn²⁺，KMnO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故C正確；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產生，故D正確；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及溶液的pH、物質的檢驗、物質的分離和提純等知識點，同時考查學生實驗操作能力、分析問題能力，注意C=

n

V

中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．