Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

• A、濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白
• B、同溫同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的堿性弱
• C、過(guò)量鐵粉加入CuCl₂溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe³⁺
• D、硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．濃硫酸能吸收水而具有吸水性；
B．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)；
C．鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
D．常溫下和氯氣、硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A．濃硫酸能吸收水而具有吸水性，膽礬中含有結(jié)晶水，所以濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)變白體現(xiàn)了濃硫酸的相似性，故A正確；
B．酸根離子水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以相同溫度下相同濃度的碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以溶液中存在的離子是亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．硅是親氧元素，常溫下極易和氧氣反應(yīng)，但常溫下硅和氯氣、硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)還原性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度與溶液pH的關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意C中鐵離子能和銅反應(yīng)，但鐵能置換銅，為易錯(cuò)點(diǎn)．