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【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）

① ② ③ ④

A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

【答案】D

【解析】

根據圖知，①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負極，做負極的腐蝕速率快，兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，此外原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽極，③中金屬鋅為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即②＞③，根據電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即②①④③。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定�；凡糠智鍐危衡�、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原電池原理可以設計原電池，實現多種用途

(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。

負極________________________________

正極________________________________

總反應_________________________________________。

(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。

試回答下列問題：

①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。

正極：_________________________，負極：____________________________，

③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，

正極反應式為__________________________________________________；

負極反應式為__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同波長的光可以使有機化合物之間相互轉化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉化：

下列說法錯誤的是（ ）

A.甲與乙互為同分異構體

B.甲生成乙的反應類型為加成反應

C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子

D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應時消耗2mo1NaOH

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