Question

如圖是空氣氧化Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、使用5% H₂SO₄氧化效果一定比5% HCl好
• B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化4小時(shí)左右
• C、50℃時(shí)，圖中H₂SO₄比HCl中氫離子濃度大，所以氧化率高
• D、該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，由圖象知，當(dāng)pH值、其它條件相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe²⁺的氧化率越大；當(dāng)溫度和其它條件相同，PH值不同時(shí)，pH值越大，F(xiàn)e²⁺的氧化率越小，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe³⁺和H₂O，注意電荷守恒和得失電子守恒．

解答： 解：A、從圖中看出使用5% H₂SO₄和5% HCl，最終亞鐵離子轉(zhuǎn)化率相同，并且反應(yīng)速率還回受溫度的影響，故A錯(cuò)誤；
B．從圖中看出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化3小時(shí)左右，故B錯(cuò)誤；
C．8h后，H₂SO₄和HCl亞鐵離子氧化率相同，并且陰離子也會(huì)對(duì)氧化反應(yīng)產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子被氧氣氧化的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)Fe²⁺氧化率的影響，難度不大，注意比較氧化率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較，否則無(wú)法得出結(jié)論