Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、1gO₂與1gO₃所含的原子數(shù)目相等
• B、不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同
• C、標況下1molCCl₄所占體積約為22.4L
• D、NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質(zhì)

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氣體摩爾體積,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1gO₂與1gO₃，氧元素的質(zhì)量都是1g，氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol，根據(jù)n=

m

M

判斷；
B．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大��；
C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質(zhì)；

解答： 解：A．1gO₂與1gO₃，氧元素的質(zhì)量都為1克，根據(jù)氧原子摩爾質(zhì)量16g/mol，物質(zhì)的量都為n（O）=

m

M

=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，故A正確；
B．不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同，是分散系的本質(zhì)區(qū)別，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)的微粒直徑為小于1nm的分散系，膠體的分散質(zhì)的微粒的直徑為1nm～100nm，濁液分散質(zhì)微粒的直徑為大于100nm，故B正確；
C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳體積，故C錯誤；
D．NaCl晶體水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電并且是化合物，所以是電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用以及分散系、電解質(zhì)的判斷，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式及各個字母的含義是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，標況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯點，題目難度不大．