Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³雜化軌道，那么[ZnCl₄]的空間構(gòu)型為正四面體形
• B、NaOH中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵
• C、電解飽和食鹽水的實驗中陽極產(chǎn)生NaOH
• D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供孤對電子對，NH₃提供空軌道

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，[ZnCl₄]^2-中的配位數(shù)是4，據(jù)此判斷其空間結(jié)構(gòu)；
B、氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵；
C、電解飽和食鹽水，NaOH在陰極區(qū)域產(chǎn)生；
D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵．

解答： 解：A、此配離子的中心原子采取sp³雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故A正確；
B、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含配位鍵，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水，陰極生成NaOH和氫氣，故C錯誤；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤電子對，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子空間構(gòu)型的判斷、化學鍵的判斷、配位鍵以及電解等知識，題目難度較大，注意把握電解原理．