常溫時(shí),溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是

A.   Na+、NH4+、ClO、S2                         B.   K+、H+、Br、HCO3

C.   Ba2+、Al3+、Cl、SO42                         D.   K+、Fe3+、NO3、SO42

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?巢湖二模)滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(2)判斷HX是
弱酸
弱酸
(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

(3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

II:某校化學(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測(cè)定的步驟如下:
①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
②將沉淀放置過夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化,過濾、洗滌;
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
(1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

(2)寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)計(jì)算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L.
(4)下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d

a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
d.沉淀溶解于稀硫酸時(shí),濾紙上仍殘留少量固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動(dòng)原理.請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③<①<②
③<①<②
.(填序號(hào))
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值
增大
增大
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1

(4)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
 (已知Ksp=2.0×10-20).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12,回答下列問題:
(1)100℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫溶度積(Ksp).如Cu(OH)2?Cu2++2OH-
Ksp=c(Cu2+)?c2(OH-)=2×10-20.溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀;反之則沉淀溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于
5
5

②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+溶液降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

(3)25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109

(4)在100℃時(shí),向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(shí)(a+b)的值為
11
11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫,向濃度為0.1mol/L,體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖象回答下列問題:
(1)氨水的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
,該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
10-5
10-5

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離的c(OH-)大小順序?yàn)?!--BA-->
d>c>b
d>c>b

(3)滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
ACD
ACD

A.c(H+)?c(OH-)    B.
c(H+)
c(OH-)
  C.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3H2O)
  D.
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)
D
D

A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-
B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=
1
1
,d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響),則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
11V
9
11V
9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種.且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)
 
4C(g)△H>0  達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后,體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.分析該溶液遇酚酞呈紅色原因(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(選填“<”、“=”、“>”)
(4)在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí),溶液中c(Ag+
變小
變小
(選填“變大”、“變小”、“不變”)

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