14．寫出下列官能團(tuán)的電子式：
①-OH ②③④-C≡C-．

分析 ①羥基中氧原子與氫原子共用1對(duì)電子，氧原子核外有7個(gè)電子；
②為醛基，碳原子與氧原子共用2對(duì)電子，與氫原子共用1對(duì)電子，碳原子周圍有7個(gè)電子；
③為羧基，羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)；
④為碳碳三鍵，兩個(gè)碳原子共用三對(duì)電子，每個(gè)碳原子各有1個(gè)單電子．

解答 解：①羥基中存在一個(gè)碳氧共用電子對(duì)，羥基的電子式為：，故答案為：；
②醛基中碳原子含有一個(gè)孤電子，碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)、和氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為，故答案為：；
③碳原子最外層有4個(gè)電子，與1個(gè)氧原子共用2對(duì)電子形成1個(gè)C=O，與1個(gè)羥基氧原子共用1對(duì)電子形成1個(gè)C-O鍵，羥基中氧原子與氫原子共用1對(duì)電子，電子式為：，故答案為：；
④碳碳三鍵中兩個(gè)碳原子共用三對(duì)電子，每個(gè)碳原子各有1個(gè)單電子，電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，明確電子式書寫的原則和方法是解題關(guān)鍵，注意沒成鍵的電子也必須表示出來．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將試劑填于空白處．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸；
（2）O2（Cl2）NaOH溶液；
（3）稀硝酸（HCl）硝酸銀溶液；
（4）KCl溶液（BaCl2）碳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　�。�
A．它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
B．它們的原子半徑依次增大
C．它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小
D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：
（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中的還原劑是S2-，n的值為1．
（2）RO3n-中R的化合價(jià)為+5．
（3）R元素原子的最外層電子數(shù)為7，它在周期表中可能處于第VIIA族．
（4）R元素的氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”、“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y＜z

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