Question

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體．

單質(zhì)	a	b	c	d	e
沸點(diǎn)（℃）	58.8	882.9	444.7	2　355	1　107

（1）a呈深紅棕色，a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族；
（2）寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s²3p²；其元素原子核外中共有5種能量不同的電子；
（3）寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H₂S+2OH^-=S ^2-+H₂O．

Answer 1

分析 金屬是熱和電的良導(dǎo)體，b、e是熱和電的良導(dǎo)體，b、e是金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與原子半徑成反比，b熔點(diǎn)小于e，則b是Na、e是Mg；
原子晶體熔沸點(diǎn)較高，所以d是Si；
常溫下，S是固體、溴是液體，S的熔沸點(diǎn)高于溴，則a是溴、c是硫；
（1）a是溴，呈深棕紅色，溴位于第四周期第VIIA族；
（2）d是Si元素，d的元素原子的最外層為M層，其最外層上有2個(gè)3s電子、2個(gè)3p電子；
該元素原子核外中有幾個(gè)能級(jí)就有幾種能量不同的電子；
（3）c是S，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為氫硫酸，b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：金屬是熱和電的良導(dǎo)體，b、e是熱和電的良導(dǎo)體，b、e是金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與原子半徑成反比，b熔點(diǎn)小于e，則b是Na、e是Mg；
原子晶體熔沸點(diǎn)較高，所以d是Si；
常溫下，S是固體、溴是液體，S的熔沸點(diǎn)高于溴，則a是溴、c是硫；
（1）a是溴，呈深棕紅色，溴原子核外有4個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，位于第四周期第VIIA族，
故答案為：深紅棕；第四周期第VIIA族；
（2）d是Si元素，d的元素原子的最外層為M層，其最外層上有2個(gè)3s電子、2個(gè)3p電子，其最外層電子排布式為3s²3p²；
該元素原子核外中有幾個(gè)能級(jí)就有幾種能量不同的電子，該原子核外有5個(gè)能級(jí)，則有5種不同能量的電子，
故答案為：3s²3p²；5；
（3）c是S，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為氫硫酸，b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化鈉和水，離子方程式為H₂S+2OH^-=S ^2-+H₂O，故答案為：H₂S+2OH^-=S ^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子方程式的書寫、原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．