14．有4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.075mol，再計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，可確定化學(xué)式，以此來解答．

解答 解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.075mol，
n（Fe）=$\frac{4g-0.075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.075mol=2：3，
則鐵的氧化物為Fe2O3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鐵的氧化物中O原子物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）．
（3）B裝置的名稱是球形干燥管，E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　　②容量瓶　�、鄣味ü堋　、芰客病　、轃　、弈z頭滴管�、卟ＡО�
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）①本實(shí)驗(yàn)中，用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實(shí)際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致算出空氣中CO2值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體．
單質(zhì)abcde
沸點(diǎn)（℃）58.8882.9444.72　3551　107
（1）a呈深紅棕色，a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族；
（2）寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5種能量不同的電子；
（3）寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號(hào)）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　　）
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某校化學(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實(shí)驗(yàn)開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學(xué)先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出．試寫出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)楫?dāng)加入20ml濃硝酸時(shí)就會(huì)排出20ml氮?dú)猓?br />（3）乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時(shí)，抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn)．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計(jì)算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

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