4．下列化學(xué)用語的表述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、過氧化氫中O分別與O和H形成共價鍵；
B、根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反；
C、二氧化碳為直線形分子，據(jù)此判斷；
D、Cl的原子序數(shù)為17，得到1個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、過氧化氫中O分別與O和H形成非極性共價鍵和極性共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故A正確；
B、由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；
C、二氧化碳為直線形分子，比例模型為，故C錯誤；
D、Cl的原子序數(shù)為17，得到1個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是常見化學(xué)用語表達，熟練掌握結(jié)構(gòu)式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COONa溶液，如圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�
A．CH3COO-水解常數(shù)B．溶液中CH3COOH的數(shù)目
C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．“南孚”牌鎳氫充電電池的某極是儲氫合金X（合金X結(jié)合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni（OH）2，電解質(zhì)為強堿溶液，其總反應(yīng)式為：XH6+6NiOOH$?_{充電}^{放電}$X+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時電源的正極應(yīng)與電池的X極相連
B．放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：XH6+6e-═X+6H+
C．充電時陽極電極反應(yīng)式為：6Ni（OH）2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e-
D．該電池放電反應(yīng)1 mol XH6時，若用于電解水，理論上可得到16g氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時，X可能顯負(fù)價，也可能顯正價
B．第一電離能X可能小于Y
C．X的最高價含氧酸的酸性強于Y的最高價含氧酸的酸性
D．原子序數(shù)X一定大于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應(yīng)時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6B．生成的氯氣式量約為73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2S＞SiH4（請用化學(xué)用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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