Question

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H₂S＞SiH₄（請用化學(xué)用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D₂E₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，則E為氯元素，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，
（1）C為硅元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案為：；第3周期，第VIA族； 
（2）鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；鈉單質(zhì)在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，用電子式表示乙的形成過程為，
故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；；
（3）鋁單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)是冶煉鐵的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）A、B、D、E形成的簡單離子分別為：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，為HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl＞H₂S＞SiH₄；
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物為S₂Cl₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO₂，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則1molS₂Cl₂參加反應(yīng)要轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則應(yīng)為硫元素的化合價(jià)在改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意常見元素的自然存在以及元素的性質(zhì)和基礎(chǔ)知識的掌握．