【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. a(A-N+m)/(A+m)mol B. a(A-N)/Mmol
C. a(A-N)/(A+m)mol D. a(A-N+m)/mmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是
①增大A的濃度、谏邷囟取、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵拢s小反應(yīng)容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知固體甲為非金屬,I、F均為常見的金屬,E為氣體單質(zhì);固體乙為一種紅棕色固體;G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液.A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是.W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為.各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示).試回答下列題:
(1)B的電子式為______,固體甲、乙的化學(xué)式分別是______、______;
(2)上述轉(zhuǎn)化中,①②③④⑤⑥其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號)______;
(3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______,和溶液反應(yīng)的離子方程式______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能用到玻璃棒,且玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ②蒸餾 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸發(fā) ⑥分液 ⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為;
⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為;
⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是,采取的措施是;
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2T3(填“<”“>”“=”)判斷的理由是。
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